La periodic table Ito ay isang mahalagang kasangkapan upang maunawaan ang kimika. Sa loob nito, ang elemento ng kemikal Nakaayos sila ayon sa kanilang numero ng atomic at iba pang kemikal at pisikal na katangian. Pinapadali ng kaayusan na ito ang pag-aaral at pag-unawa nito sa mga katangian at pag-uugali ng bawat elemento.
Bilang karagdagan sa pangunahing pag-andar nito bilang isang diagram, pinapayagan tayo ng periodic table na magtatag ng mahahalagang relasyon sa pagitan ng mga elemento. Samakatuwid, lampas sa pagiging isang simpleng graph, ito ay isang pangunahing tool upang maunawaan kung paano nakikipag-ugnayan ang mga elemento sa isa't isa, at kung paano natin mahuhulaan ang kanilang pag-uugali sa iba't ibang mga kemikal na sitwasyon.
Ano ang periodic table at para saan ito?
Tulad ng aming nabanggit, ang periodic table ay higit pa sa isang simpleng scheme ng organisasyon ng mga elemento. Ito ay isang graphic na representasyon na nagbibigay-daan sa amin upang mabilis na obserbahan ang parehong pagkakatulad bilang ang pagkakaiba kabilang sa mga elemento ng kemikal. Ang istrukturang ito ay ginagawang mas madali para sa amin na ihambing ang kanilang mga katangian at ang kanilang praktikal na aplikasyon.
Ang periodic table ay hindi random: Ang mga elemento ay nakaayos mula kaliwa hanggang kanan at itaas hanggang ibaba pagsunod sa isang tiyak na pattern. Ang pattern na ito ay tinukoy ng atomic number ng bawat elemento, na kumakatawan sa bilang ng mga proton sa nuclei ng mga atom na bumubuo sa bawat elemento.
Kaya, ang pag-aayos ng mga elemento sa periodic table ay nagpapahintulot sa mga may katulad na kemikal na katangian na mapangkat. Ang filas pahalang ang tawag mga panahon, habang ang mga haligi vertical ay kilala bilang group o pamilya.
Pag-unlad ng mga elemento ng atomic, katangian at timbang
Sa buong kasaysayan, marami sa mga elementong alam natin ngayon ay nakilala na noon. Siya ginto, Ang magbayad, Ang tanso at asoge ay mga halimbawa ng mga sinaunang elementong ito. Gayunpaman, noong ika-17 siglo lamang naganap ang unang dokumentadong pagtuklas ng isang bagong elemento. Ito ay ang Fosforo, natuklasan ng German alchemist Henning Brand.
Nang maglaon, noong ika-18 siglo, nakilala ang iba pang mahahalagang elemento para sa modernong kimika, gaya ng hydrogen at oxygen. Sa puntong ito ng kasaysayan, Antoine Lavoisier lumikha ng isang listahan ng 33 elemento na kanyang pinangkat ayon sa kanilang mga katangian bilang Gas, mga metal, walang metal, At lupain, naglalagay ng pundasyon para sa hinaharap na periodic table.
Noong ika-19 na siglo, ang English chemist John dalton ipinakilala ang ideya ng isang sistema batay sa konting bigat, na nagpapahintulot sa mga siyentipiko na ayusin ang mga elemento nang mas tumpak. Bagama't ang kanyang maagang trabaho ay may ilang mga kamalian, ang kontribusyon ni Dalton ay mahalaga sa pag-unlad sa ibang pagkakataon ng modelo ng periodic table na kilala natin ngayon.
Istraktura ng periodic table at mga elemento nito
Sa kasalukuyan, ang periodic table ay binubuo ng kabuuang 118 item. Ang mga elementong ito ay ipinamamahagi sa mga panahon y group, kilala rin bilang pamilya. Ang bawat isa sa mga pangkat na ito ay nailalarawan sa pamamagitan ng pagsasama ng mga elemento na may magkatulad na pisikal at kemikal na mga katangian, na mahalaga para sa pag-aaral ng kimika.
Mga pangkat o pamilya
Ang mga pangkat ng periodic table ay nakaayos sa patayong mga haligi at mayroong kabuuang 18. Ang organisasyon sa mga grupo ay susi, dahil ang Ang mga elemento sa parehong pangkat ay may posibilidad na magbahagi ng mga katulad na katangian. Ang mga pagkakatulad na ito ay dahil sa ang katunayan na ang mga elemento ng parehong grupo ay may parehong bilang ng mga electron sa kanilang pinakalabas na shell, na nakakaimpluwensya sa kanilang pag-uugali sa mga reaksiyong kemikal.
- Pangkat 1: Mga metal na alkali. Kabilang sa mga elementong ito ay ang lithium (Li), ang sosa (Na) at ang potasa (K). Ang mga metal na ito ay kilala na lubhang reaktibo.
- Pangkat 2: Alkaline earth metals. Bilang ang putbol (Ca) at ang strontium (Mr). Ang mga elementong ito ay mahusay na konduktor ng kuryente at may higit na tigas kaysa sa mga nauna.
- Pangkat 17: Halogens. Kasama sa pangkat na ito ang mga napaka-reaktibong elemento, gaya ng fluoride (F) at ang cloro (Cl), na pangunahing sa maraming reaksiyong kemikal.
- Pangkat 18: Noble gases. Ang grupong ito ay binubuo ng walang kulay at walang amoy na mga gas, tulad ng neon (Ne) at ang argon (Ar), na hindi karaniwang tumutugon sa iba pang mga elemento dahil sa katatagan ng kanilang mga electron.
Mga panahon
Los mga panahon tumutugma sa pahalang na mga hilera na makikita natin sa periodic table. Ang bilang ng bawat yugto ay nagsasabi sa amin kung ilan mga antas ng enerhiya ay may isang tiyak na atom. Habang lumilipat tayo sa bawat panahon sa talahanayan, ang mga atomo ng mga elemento ay naglalaman ng mas maraming antas ng enerhiya.
- Panahon 1: Binubuo ng dalawang elemento lamang, ang hydrogen (H) at ang helio (Siya).
- Panahon 2: Kasama sa panahong ito ang mga elemento tulad ng lithium (Li), ang carbono (C), at ang oxygen (ALING).
- Panahon 4: Sa panahong ito makikita natin ang mga elemento tulad ng potasa (K), at ang putbol (Ca).
- Panahon 7: Narito ang pinakamabigat at pinaka-radioaktibong elemento, gaya ng yureyniyum (U).
I-block ang mga dibisyon
Ang isa pang pangunahing aspeto upang maunawaan ang organisasyon ng periodic table ay ang paghahati sa bloques. Depende sa kung aling orbital ang huling electron ng isang elemento, maaari nating pangkatin ang mga atom sa apat na magkakaibang bloke: s, p, d, At f.
- Block s: Ito ay tumutugma sa unang dalawang pangkat ng periodic table at naglalaman ng mga elemento tulad ng hydrogen at alkali na mga metal.
- p bloke: Naglalaman ito ng anim na grupo, kabilang ang mga nonmetals at noble gas.
- Block d: Kabilang dito ang mga elemento ng paglipat, iyon ay, ang mga bumubuo ng mga pangkat 3 hanggang 12.
- Block f: Dito nakagrupo ang mga elemento ng lanthanides at actinides.
Ano ang kahalagahan ng talahanayan ng mga elemento?
La periodic table Ito ay hindi lamang isang tool para sa mga mag-aaral ng chemistry, ngunit isang pangunahing mapagkukunan para sa mga siyentipiko sa buong mundo. Ang pagiging kapaki-pakinabang nito ay nakasalalay sa kakayahang mahulaan ang pag-uugali ng isang elemento batay sa posisyon nito sa talahanayan.
Higit pa rito, ang periodic table ay nagbibigay sa amin mahalagang impormasyon tungkol sa bawat elemento. Sa unang sulyap, maaari nating obserbahan ang mga pangunahing elemento tulad ng nito simbolo ng kemikal, su numero ng atomic, at ang kanyang atomic mass, bukod sa iba pa. Ang impormasyong ito ay nagpapahintulot sa amin na magsagawa ng mga kalkulasyon, hulaan ang mga pakikipag-ugnayan, at maunawaan kung paano sila kikilos sa mga kemikal na reaksyon.
Paano gamitin ang periodic table
Sa kabila ng mukhang kumplikado, ang periodic table ay napakadaling gamitin kapag naunawaan natin ang mga pangunahing konsepto na nag-aayos nito. Narito ang ilang mga susi upang maunawaan at magamit nang tama ang talahanayan:
- Mga Simbolo: Ang bawat elemento ay kinakatawan ng isa o dalawang character na tumutukoy sa pangalan nito sa orihinal nitong wika.
- Atomic number: Kinakatawan nito ang bilang ng mga proton sa nucleus ng atom. Kung mas mataas ang numerong ito, mas mabigat ang elemento.
- Atomic mass: Ang figure na ito ay nagpapahiwatig ng average na masa ng mga atom ng isang ibinigay na elemento sa atomic mass units (amu).
- Mga Kulay: Sa ilang mga talahanayan, ang mga elemento ay iginuhit sa iba't ibang kulay upang ipahiwatig kung sila ay solid, likido, o gas sa temperatura ng silid.
Mga bagong elemento sa periodic table
Sa mga nagdaang taon, ang periodic table ay patuloy na lumalaki sa pagdaragdag ng apat na bagong elemento. Ang mga ito ay matatagpuan sa panahon bilang 7 at ang Muscovy (Mc), ang meron ako (Ts), ang Nihonium (Nh), at ang Oganeson (Og).
Ang mga elementong ito ay natuklasan ng mga pangkat ng mga siyentipiko mula sa Russia, Japan at Estados Unidos, na nagpapakita ng patuloy na ebolusyon at pagtuklas sa larangan ng kimika.
Ang pag-aaral ng periodic table ng mga elemento ay mahalaga hindi lamang para sa mga nag-aaral ng kimika, ngunit para sa sinumang interesado sa agham. Ang talahanayan na ito, na nilikha ng Russian chemist Dmitri Mendeleev, ay nagbigay-daan sa mga henerasyon ng mga siyentipiko na isulong ang ating kaalaman sa mga materyal na bumubuo sa uniberso. Ngayon, ang kaalaman nito ay hindi lamang nagpapahintulot sa amin na makilala ang mga elemento, ngunit inaasahan din ang kanilang mga kemikal at pisikal na katangian, na ginagawang isang makapangyarihang kasangkapan ang periodic table sa lahat ng sangay ng agham.